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Prepárate con el Banco de Preguntas de Química Pt. 1. 60 ejercicios reales resueltos para el examen de admisión 2026. Incluye estequiometría, gases y pH.
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Creado por: juanbacan
En la valoración de un ácido débil con una base fuerte se espera que el punto de equivalencia tenga un pH:
En el ácido fosfórico (\( H_3PO_4 \)) ¿en qué porcentaje se encuentra el O (Oxígeno) teniendo una masa molecular para \( H = 1 \text{ g/mol} \), \( P = 31 \text{ g/mol} \), \( O = 16 \text{ g/mol} \)?
La energía de activación es necesaria para:
¿Qué valor de temperatura se considera como cero absoluto?
-273.15 ºC
0 K
0 ºC
Tanto A como B son correctas
¿Cuál de los siguientes ejemplos es una mezcla heterogénea?
agua y leche
Agua y aceite
Agua y etanol
agua y gaseosa
Considere la siguiente celda galvánica en donde se dan las siguientes reacciones de óxido-reducción:
| \( Cu^0(s) \rightarrow Cu^{2+}(ac) + 2e^- \) | \( E^0 = +0.340 \text{ V} \) |
| \( 2Ag^+(ac) + 2e^- \rightarrow 2Ag^0(s) \) | \( E^0 = +0.800 \text{ V} \) |
El potencial de la celda es:
En un laboratorio de análisis instrumental se tiene 20 gramos de ácido sulfúrico en un litro de solución, determine la normalidad. Peso molecular ácido sulfúrico es 98 g/mol.
La densidad de un gas es de 2.37 g/L a 25°C y 873 mmHg. Calcule la masa molar
Considere los siguientes ejemplos e indique ¿cuál corresponde a una mezcla homogénea?
Agua y gasolina
Un ceviche de chochos
Oro puro
Una moneda de un centavo de EEUU
Determinar la molalidad de la disolución de 85 g de \( HNO_3 \) en 4.5 kg de \( H_2O \), se conoce el peso molecular PM=63 g/mol y los moles del \( HNO_3 \) n = 1.35 mol.
A partir de las siguientes reacciones en un equilibrio múltiple, exprese la constante de equilibrio Kc para la reacción global.
\( H_{2}CO_{3}(ac) \rightleftharpoons H^{+}(ac) + HCO_{3}(ac) \)
\( HCO_{3}(ac) \rightleftharpoons H^{+}(ac) + CO_{3}^{(2-)}(ac) \)
¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto si su fórmula empírica es \( C_3H_4O_3 \), sabiendo que su masa es de 88 gramos y la masa de la fórmula molecular es 176 g?
Una de las propiedades de los gases es:
Los elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica, son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos. ¿Cómo se los conoce a estos elementos?
alcalinos
lantánidos
actínidos
alcalinos térreos
Determinar el volumen de \( N_{2} \) generado a 273K y 1 atm, por la descomposición de 75 g de Azida de sodio \( NaN_{3} \), conociendo el peso molecular PM \( NaN_{3} \) = 65 g/mol, n = 1.2 moles \( NaN_{3} \) y n = 1.8 moles \( N_{2} \):
Considere la siguiente reacción: \( Cu^{2+}(ac) + 2e^- \rightarrow Cu(s) \) ¿Qué tipo de reacción es?
En un ejercicio de concentración química se obtuvo como resultado 1.45 N de una solución de \( H_2CO_3 \). Calcular la molaridad utilizando la fórmula directa de normalidad a molaridad o utilizando cualquier otro método.
Determinar la presión parcial del helio en una mezcla gaseosa con 3 moles de oxígeno, 5 moles de gas metano y 2 moles de helio con una presión total de 3 atmósferas:
La reacción de reducción consiste en la:
El porcentaje en masa de una solución de \( H_2SO_4 \) es de 20\%, la densidad de la disolución es de 1.98 g/mL. Calcular su concentración en g/L.
El valor de la constante de Planck es:
\( 6,64 \times 10^{-43} \text{ J}\cdot\text{s} \)
\( 6,64 \times 10^{-34} \text{ J}\cdot\text{s} \)
\( 6,64 \times 10^{-30} \text{ J}\cdot\text{s} \)
\( 6,64 \times 10^{-20} \text{ J}\cdot\text{s} \)
¿Cuál de las siguientes fórmulas pertenece a la ley de Charles?
¿Cuál de estas unidades corresponde a una unidad básica del SI?
Kilogramo
Libra
Pulgada
Litro
En un recipiente colocamos unos cubos de hielo y tapamos, luego de determinado tiempo se observa que las paredes externas del recipiente se han humedecido. ¿Cuál de los literales describe lo ocurrido?
El vapor de agua del exterior se ha condensado y licuado.
El vapor de agua del exterior se ha condensado.
El vapor de agua del exterior se ha licuado.
El agua presente en los cubos humedecieron las paredes externas del recipiente.
Seleccione la palabra faltante:
Para obtener la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica (\( C_2H_4Cl \)), se debe ________ la masa de la fórmula molecular (127 g) para la masa de la fórmula empírica (63.15 g) y el resultado multiplicar por los elementos de la fórmula empírica.
El protón forma parte de la estructura del átomo el cual le encontramos en:
Se encuentra en el núcleo y posee carga negativa
Se encuentra en el núcleo del átomo con una carga positiva.
La envoltura del núcleo igual que los electrones
Posee carga neutra y lo encontramos en el núcleo
Considerando la excelente solubilidad de los metales alcalinos, si reacciona nitrato de magnesio acuoso con hidróxido de sodio acuoso y da como producto hidróxido de magnesio más nitrato de sodio, ¿cuál compuesto sería el soluble?
El aumento del punto de ebullición se calcula considerando \( K_{b} \), esta constante depende de:
Todos los gases nobles, a excepción del Helio en su nivel de energía más externo poseen la estructura electrónica ________.
\( s^2 p^3 \)
\( s^2 p^5 \)
\( s^2 p^6 \)
\( s^2 p^4 \)
¿Qué científico propuso el siguiente enunciado? "Mientras el electrón no cambie de órbita, no se modifica su energía"
Dalton
Bohr
Sommerfeld
Thomson
Un ácido fuerte con una base fuerte alcanza un punto de equivalencia con: 25ml de hidróxido a un pH de 7, con 5 ml un pH 1,16 y con 45 ml un pH de 12,34; ¿Qué pH tendrá con 15ml?
En una reacción ácido base, la valoración de una base se denomina:
¿Cuál es la característica principal del Amoniaco sabiendo que éste es un gas?
¿En un laboratorio de química aplicada se tiene un gas de nitrógeno \( N_{2} \) a distintas temperaturas ¿en cuál de estas temperaturas alcanzaría su mayor velocidad de reacción?
Considere la siguiente reacción balanceada:
\( 4NH_3(gas) + 5O_2(g) \rightarrow 4NO(g) + 6H_2O(g) \)
¿Cuántas moles de agua se obtienen si partimos de 6 moles de \( NH_3(gas) \)?
Si 3.78 g de un gas ocupa un volumen de 3 L a 50°C y 747 mmHg ¿Cuál será su masa molar?
En la distribución electrónica, el principio de exclusión de Pauli, plantea que ____________.
la configuración electrónica se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales.
cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con spines paralelos, mientras sea posible.
dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
la configuración electrónica se obtiene en la práctica, a partir de tres reglas o principios.
Uno de los principios en que se basó el modelo de Bohr es:
el electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas elípticas
el electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo orbitales
el electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas
el electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares
Los siguientes elementos que se encuentran ubicados en el orbital f, como por ejemplo el Torio, Uranio, Plutonio, Americio. ¿A qué grupo corresponden?
alcalinos
alcalinos térreos
actínidos
lantánidos
En la siguiente ecuación química balanceada: \( 6Na + Fe_2O_3 \rightarrow 3Na_2O + 2Fe \); se tiene 80 g de \( Na \) y 50 g de \( Fe_2O_3 \). Conociendo los pesos moleculares \( PM \ Na = 23 \text{ g/mol} \) y \( PM \ Fe_2O_3 = 159.6 \text{ g/mol} \), determinar el reactivo en exceso:
¿Quién propuso el modelo atómico de la mecánica cuántica?
Rutherford
Thomson
Max Planck
Dalton
El núcleo es la parte fundamental del átomo en el cual encontramos los _______________ y ____________ los mismos que poseen carga _________________ y ______________
Cationes - neutrones - positiva – neutra
Protones – neutrones – positiva – neutra
Electrones - negativa - neutra -aniones
Aniones – electrones – positivo - negativo
¿Cuál de los siguientes gases de acuerdo a su peso molecular tiene mayor velocidad de reacción?
¿Quién descubrió el núcleo del átomo?
Ernest Rutherford
John Thomson
Galileo Francis William Aston
James Chadwick
Un orbital se puede definir como:
una región en torno al núcleo donde hay la probabilidad de encontrar un fotón
una región en torno al núcleo donde hay la probabilidad de encontrar un neutrón
una región en torno al núcleo donde hay la probabilidad de encontrar un electrón
una región en torno al núcleo donde hay la probabilidad de encontrar un protón
En las reacciones químicas ácido base ¿Cómo se caracterizan los indicadores?
Determine el valor del número de oxidación del elemento nitrógeno en el siguiente compuesto \( LiNO_2 \):
Dentro de las primeras clasificaciones de elementos más interesantes, el científico que clasificó a los elementos de la tabla periódica en metales y no metales fue:
Dimitriv Mendeleiev
Berzelius
Seaborg
Lavoisier
En los números cuánticos, el número cuántico principal (n), solo puede tomar valores enteros entre:
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
1, 3, 5, 7
+1/2, -1/2
Considere la siguiente reacción química:
\( 2Fe^{3+}(ac) + Sn^{2+}(ac) \longrightarrow 2Fe^{2+}(ac) + Sn^{4+}(ac) \)
y suponga que transcurridos 23.8 segundos se encuentra que la \( [Fe^{2+}] \) es igual a 0.020 M. ¿Cuál es la velocidad de formación del hierro (II)?
En el siguiente equilibrio heterogéneo:
\( CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)} \)
La presión de \( CO_{2} \) es de 0.236 atm a 800°C. Calcule Kc
Determinar la presión parcial del oxígeno en una mezcla gaseosa con 3 moles de oxígeno, 5 moles de gas metano y 2 moles de helio con una presión total de 3 atmósferas:
¿Qué interpretación en moles es válida para la reacción química que se muestra?
\( 2 NaCl + F_2 \rightarrow 2 NaF + Cl_2 \)
Una reacción química que se produce lo más rápido posible, reacciona en menos de:
Determinar la concentración en partes por millón (ppm) de una muestra que contiene 200 mg de NaOH en 1200 L de solución.
La siguiente reacción química de acuerdo con su rapidez de reacción se la puede nombrar como:
\( N_{2}O + NO \longrightarrow N_{2} + NO_{2} \)
El etilenglicol se utiliza como anticongelante para autos. ¿Qué característica debe tener?
Determinar la molaridad de una solución de 0.5 L, en la cual están disueltos 70 g de cloruro de sodio NaCl, se conoce el peso molecular PM=58.45 g/mol y los moles del NaCl n=1.2 mol.
Una reacción química es:
¿El tamaño de los electrones es?
Mayor que un catión
Menor que un protón y neutrón
Mayor que el neutrón
Mayor que el protón
